Какой суффикс показывает низкую степень окисления

ВОПРОС 24.Чем характеризуется максимальная степень окисления в латинском и русской

номенклатурах ?

Максимальная степень окисления –суффикс icum (суффикс –ic + окончание –um) – в русскй номенклатуре –ная или –овая, -евая.

H2SO3 acidum sulfurosum- серная кислота

HNO2 acidum nitrosum- азотная кислота

H3AsO3 acidum arsenicosum- мышьяковая кислота

ВОПРОС 25.Каков суффикс ,характеризующий низкую степень окисления ,его соответствие в русской номенклатуре ?
Суффикс, характеризующий низкую степень окисления, есть osum-в русской номенклатуре -истая. Названия кислот с низкой степенью окисления образуются путем присоединения к основе названия кислотообразующего элемента суффикса -osum

Например: H2SO3- acidum sulfurOSUM-сернистая кислота

ВОПРОС 26. Из каких наименований состоят соли ?
Название соли состоит из двух наименований-имен существительных. На первом месте ставится в Р.п, ед.ч. Наименование катиона, на втором месте-наименование аниона в И.п , ед. ч

ВОПРОС 27. Как образуется анионы в солях бескислородных кислот ?
Наименование анионов в солях бескислородных кислот — это существительное второго склонения, среднего рода, с суффиксом Idum — по русски соответствует суффиксу ид( chloridum-хлорид)

ВОПРОС 28. Каковы осбенности образования анионов в солях кислородных кислот?
Название анионов в солях кислородных кислот-это существительное третьего склонения, относится по исключению к мужскому роду. Они образуются с помощью суффикса as( в родительном падеже atis ) -по русски соответствует суффиксу ат; и суффикс is ( в родительном падеже itis) по русски соответсвует суффиксу ит(sulfas, sulfatis,m-сульфат)

ВОПРОС 29.Какие суффиксы являются названиями болезней и патологических состояний ?

1.Существительные 3-го склонения ,в которых к основе наименования органа , ткани или системы организма прибавлен суффикс –itis ,являются названиями воспалений . Пример: воспаление миндалин – tonsil-itis .

2.Существительные 3-го склонения , в которых к основе наименования (чаще всего греческого ) ткани прибавлен суффикс –oma является названиями опухолей . Пример: my-oma –миома .

3.С помощью суффикса –osis ,реже –iasis –образуется названия процессов .в том числе патологических , не являющихся воспалительными .Пример: Фиброз-fibr-osis

ВОПРОС 30.Несогласованные определения их виды ,склонения , использование их в фармацевтической терминологии?

В латинском языке , так же как и в русском , употребляется два вида определений :согласованные , выраженное чаще всего именем прилагательным , и несогласованное определение , выраженное именем существительным в родительном падеже . Несогласованные определения часто переводится именем прилагательным. Пример: aqvua Menthae –вода мяты.

Несогласованное определение , являющиеся названием химического вещества или лекарственного растения , принято писать с прописной буквы : tincture Convallariae –настойка ландыша .

При склонении словосочетаний , в которые входит несогласованное определение , склоняется только определяемое существительное , а несогласованное определение остается без изменений.

В фармацевтической терминологии, как правило , несогласованное определение стоит в родительном падеже ед.числа , например :tincture Schizandrae-настойка лимонника .

В родительном падеже мн.числа стоят следующие несогласованные определения :

Aqva Amygdalarm-миндальная вода (буквально – вода миндалей )

Massa pilarum-пилюльная масса

Oleum Olivarum-оливковое масло

Oleum Persicorum – персиковое масло (2-е склонение )

ВОПРОС 31Правила составления прописи рецепта ?
1.Рецепт выписывается разборчиво , чернилами или шариковой ручкой на специальном бланке .

2.Исправления не допускается !

3.После слова R : (Recipe) ставится «:»

На одной строке с этим словом и под ним ничего писать нельзя .

4.Название каждого лек.средства начинается с левой стороны и прописной буквы .В середине с троки с прописной буквы пишется название лек. Ве-ва растений и химического элемента .

5. Дозы для твердых и сыпучих лек. В-в обозначаются цифрами , диетической дробью: 1,0 г, 0,1 дц, 0,01 см, 0,001мм.

6.Для жидких в-в тоже арабскими цифрами в мм ( 5 тв) , а для ….

7.Если два или более лек.средств выписывается в одинаковой дозе , то количестве указывается с наличием ana (aa)-по ,поровну.

8.Лекр.средства дозируемые в биологических гранулах действия активности ( ED) ОБОЗНАЧАЕТСЯ арабскими цифрами в десятых , сотнях тысячах ,миллионах .

9.Неопределенная доза обозначается наличием quantum satis \ q, s сколько нужно ,сколько потребуется )

Сложная доза : eх 5,0-200 ml/раз 5 граммов сухого растительного сырья ; листьев травы ,корня на 200 мл воды ) Для приготовления настоев или отваров .

33. Какие рецептурные формулировки используются в рецептах?

При написании латинской части рецепта используются некоторые формы глагола, передающие распоряжение и указание. Они необходимы для того, чтобы дать указания фармацевту по изготовлению, выдаче и применению лекарства. Данные формы используют в виде стандартных рецептурных формулировок.

Значение «побуждение к действию, приказание, указание» в рецептах выражают повелительное или сослагательное наклонение латинского глагола.

а) повелительное наклонение

Из всех форм повелительного наклонения в рецептуре употребляется только форма 2-го лица единственного числа. Запомните следующие стандартные рецептурные формулировки в повелительном наклонении:

б) сослагательное наклонение

Из многих значений латинского сослагательного наклонения в рецептуре используется только одно значение: побуждение к действию, приказание, указание. Эта категория глагола в данном значении синонимична повелительному наклонению. На русский язык формы сослагательного наклонения в этом значении обычно переводятся инфинитивом глагола (Выдать). Запомните следующие стандартные рецептурные формулировки в сослагательном наклонении:

В рецептуре сослагательное наклонение употребляется:

Дата добавления: 2015-02-16 ; просмотров: 18 | Нарушение авторских прав

Урок №66. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

I. Валентность

II. Степень окисления

Степень окисления (СО) – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

Рассмотрим строение атомов фтора и натрия:

— Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия?

— Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?

— Оба атома имеют незавершённый внешний уровень.

— Атому натрия легче отдавать электроны, фтору – принять электроны до завершения внешнего уровня.

F 0 + 1ē → F -1 (нейтральный атом принимает один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «-1», превращаясь в отрицательно заряженный ион — анион )

Na 0 – 1ē → Na +1 (нейтральный атом отдаёт один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «+1», превращаясь в положительно заряженный ион — катион )

Процесс отдачи электронов атомом, называется окислением .

Атом, отдающий электроны и повышающий свою степень окисления, окисляется и называется восстановителем .

Процесс принятия электронов атомом, называется восстановлением .

Атом, принимающий электроны и понижающий свою степень окисления, восстанавливается и называется окислителем .

Правила определения степени окисления атома

1. В сложных веществах степень окисления атома водорода +1 (Исключения, гидриды металлов MeH x -1 , например, NaH -1 , CaH 2 -1 , AlH 3 -1 )

2. В сложных веществах степень окисления кислорода -2 (Исключения, H 2 O 2 -1 и O +2 F 2 )

3. В сложных веществах степень окисления фтора -1

4. В сложных веществах степень окисления металлов всегда «+» , металлы только отдают электроны Ме 0 -ne — →Me +n

5. Элементы IA, IIA, IIIA групп отдают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы

Э 0 -ne — →Э +n

6. Элементы IVA-VIIA групп отдают и принимают электроны и проявляют высшую «+» степень окисления, равную номеру группы и низшую «-», равную N групп -8 .

Э 0 -ne — →Э +n

Э 0 +ne — →Э -n

7. Элементы VIIIA группы (инертные или благородные газы) проявляют степень окисления равную 0

8. Степень окисления атомов в простых веществах равна 0

F 2 0 , S 0 , O 3 0

9. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов, с учётом их индексов, равна 0; а в сложном ионе его заряду.

H +1 N +5 O 3 -2 ((+1)*1)+((+5)*1)+((-2)*3)=0

(S +6 O 4 -2 ) -2 ((+6)*1)+((-2)*4)=-2

10. Металлы главных подгрупп IА-IIIА групп проявляют СО

+n = N группы

11. Металлы главных подгрупп групп IV-VII и металлы побочных подгрупп проявляют переменную степень окисления +n, согласно правилу №9 (с учётом рядом стоящего аниона – см. «Таблица растворимости веществ в воде»)

Задание 1 – определите степени окисления всех атомов в формуле серной кислоты H 2 SO 4 ?

1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО серы примем за «х»

2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II):

Х=6 или (+6), следовательно, у серы CО +6, т.е. S +6

Задание 2 – определите степени окисления всех атомов в формуле фосфорной кислоты H 3 PO 4 ?

1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х»

H 3 +1 P x O 4 -2

2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II):

Х=5 или (+5), следовательно, у фосфора CО +5, т.е. P +5

Задание 3 – определите степени окисления всех атомов в формуле иона аммония (NH 4 ) + ?

1. Проставим известную степень окисления у водорода, а СО азота примем за «х»

2. Составим и решим уравнение, согласно правилу (II):

Х=-3, следовательно, у азота CО -3, т.е. N -3

Урок химии по теме «Степень окисления». 8-й класс

Разделы: Химия

Класс: 8

Тип урока: усвоение новых знаний.

Цели урока:

1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

ПРАВИЛА:

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (; Mg 0 )
2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH -1 , H +1 Cl).
3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF -1 , CaF -1 2).
4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO -2 , Al2O -2 3), а в пероксидах -1 (H2O -1 2, O +1 F2)
5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .
6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).
9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

ЗАДАНИЕ:

постоянная

(указывается в скобках римской цифрой)

элементы I-А, II-А, III-А– группы

все остальные

Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

Пример: Al +3 2O -2 3 – оксид алюминия; Cu +2 O -2 – оксид меди (II)

Cl -1 – хлорид; O -2 – оксид; Н -1 – гидрид; S -2 – сульфид; C -4 – карбид; N -3 – нитрид; P -3 — фосфид; Si -4 — силицид.

Алгоритм составления формул по названиям:

Составить формулы веществ по названиям:

• хлорид кальция
• оксид железа (III)
• оксид азота (V)
• хлорид серы (IV)
• сульфид хрома (VI)
• гидрид магния
• карбид алюминия